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84.32

 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為$x。$

 $\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} = \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

    100                                                    44

      x                                                    3.52g

 $\frac{100}{44} = \frac{x}{3.52\,\text{g}}$

 $x = \frac{100 \times 3.52\,\text{g}}{44} = 8\,\text{g}$

 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8\,\text{g}}{10\,\text{g}} \times 100\% = 80\%$

 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為$23.2\,\text{g} - 20\,\text{g} = 3.2\,\text{g}。$

 （2）設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為$y。$

 $2\text{Cu} + \text{O}_2 \xlongequal{\triangle} 2\text{CuO}$

             32          160

            3.2g          y

 $\frac{32}{160} = \frac{3.2\,\text{g}}{y}$

 $y = \frac{160 \times 3.2\,\text{g}}{32} = 16\,\text{g}$

 答：（1）參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為3.2g；（2）生成氧化銅的質(zhì)量為16g。

 解：（1）分析剩余固體質(zhì)量變化：前三次每次加入10g鹽酸均反應(yīng)1g碳酸鈣，第四次加入10g鹽酸后剩余固體0.4g（雜質(zhì)），故第五次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量不變，$x = 0.4\,\text{g}，$第四次實(shí)驗(yàn)碳酸鈣反應(yīng)完全。

 （2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為$4\,\text{g} - 0.4\,\text{g} = 3.6\,\text{g}，$

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6\,\text{g}}{4\,\text{g}} \times 100\% = 90\%。$

 答：（1）$x$為0.4g，第四次實(shí)驗(yàn)碳酸鈣反應(yīng)完全；（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。

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