解：
(1)設理論上需要氧氣的質(zhì)量為$x。$由化學方程式$4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}8SO_{2}+2Fe_{2}O_{3}$可得如下質(zhì)量關系：
$4FeS_{2}$ $\sim$ $11O_{2}$
$480$ $352$
$10\ t\times90\%$ $x$
$\frac{480}{352}=\frac{10\ t\times90\%}{x}$， $x = 6.6\ t$
(2)根據(jù)硫元素的守恒和化學方程式可得$FeS_{2}\sim2H_{2}SO_{4}，$若該$10\ t$黃鐵礦造氣過程$FeS_{2}$轉(zhuǎn)化率為$80\%，$$SO_{2}$生成$SO_{3}$的轉(zhuǎn)化率為$75\%，$$SO_{3}$的轉(zhuǎn)化率為$98\%，$設能制備$98\%$的濃硫酸的質(zhì)量為$y。$
$FeS_{2}$ $\sim$ $2H_{2}SO_{4}$
$120$ $196$
$10\ t\times80\%\times75\%\times98\%$ $y\times98\%$
$\frac{120}{196}=\frac{10\ t\times80\%\times75\%\times98\%}{y\times98\%}$ ，$y = 9.8\ t$
答：
(1)理論上需要氧氣的質(zhì)量為$6.6\ t。$
(2)能制備$98\%$的濃硫酸的質(zhì)量為$9.8\ t。$
