?$解：由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100\mathrm {g}+20\mathrm {g}-119.6\mathrm {g}=0.4\mathrm {g}$?
?$設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 $?
?$\mathrm{Zn+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[]{ }\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2↑$
65 2
x 0.4g?
?$\mathrm{\frac {65 }{x }=\frac {2 }{0.4g }~~~~~解得 x =13g }$
?
?$則黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\frac {20\mathrm {g}-13\mathrm {g}}{20\mathrm {g}}×100\%=35\% $?
?$答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35\%。$?
