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????$ \mathrm{ H^{﹢}} 、\mathrm{ OH^{﹣}} $????

鹽酸

氫氧化鈉

氯化鈉

碳酸鈣

NaOH和NaCl

???$ \mathrm{ Ca(OH)_2} $???

???$ \mathrm{ Na_2CO_3} $???

有碳酸鈉，沒有氫氧化鈣

沒有碳酸鈉，有氫氧化鈣

解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量 ???$\mathrm{ 50mL×1.2g/cm^3×20％=12g}$???

鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g × 5% = 3.65g

設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。

???$\ \text {NaOH+HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {NaCl+H}_2\ \text {O}$???

40 36.5

x 3.65g

???$\mathrm{ \frac { 40 }{ x }=\frac {36.5 }{ 3.65g } }$??? 解得 x = 4 g

與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為12g － 4g = 8g

設(shè)與NaOH反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y。

???$\ \text {MgCl}_2+2\ \text {NaOH}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {Mg(OH)}_2↓+2\ \text {NaCl}$???

95 80

y 8g

???$\mathrm{ \frac { 95 }{ y }=\frac { 80 }{ 8g } }$??? 解得 y = 9.5 g

氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ???$\mathrm{\frac{ 9.5g}{ 25g}\times 100％= 38％}$???

答∶原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%。

解：

(1)由圖可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是2克，消耗 ??$\mathrm{CaCl_2 }$?? 溶液的質(zhì)量是10克。

設(shè) ??$\mathrm{CaCl_2 } $??溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，設(shè)反應(yīng)后生成

氯化鈉的質(zhì)量為z。

??$\ \text {Na}_2\ \text {CO}_3+\ \text {CaCl}_2\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}2\ \text {NaCl+CaCO}_3↓$??

106 111 117 100

20g×y 10g×x z 2g

? ?$\mathrm{ \frac { 106 }{ 20g×y }=\frac {111 }{ 10g×x }=\frac { 117 }{ z }=\frac { 100 }{ 2g } }$?? 解得 x = 22.2％，y = 10.6％，z = 2.34 g

則??$\mathrm{CaCl_2 } $??溶液與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

22.2％∶10.6％=111∶53

(2)剩余氯化鈣質(zhì)量為(15g－10g)×22.2％=1.11g

蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為 2.34g + 1.11g = 3.45g

答：??$\mathrm{CaCl_2 }$?? 溶液與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為111∶53；

將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為3.45g。

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