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第58頁

信息發(fā)布者：

?$\mathrm {CaO}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}\xlongequal[]{}\mathrm {Ca(OH)}_2$?

不發(fā)熱

取小紙袋中少量固體

變渾濁

固體中有碳酸鈣

$\mathrm{ CaCO_3} $

于試管中，注入稀鹽酸

變質(zhì)后的物質(zhì)中有多少碳酸鈣生成

解：比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知，第四次加入稀鹽酸，固體質(zhì)量也不再減少，說明剩余的

物質(zhì)是不能與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2 g。

解：所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\mathrm{ \frac{8g－1.2 g}{8 g}\times 100％=85 ％} $

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％。

解：因為第一次加入10 g酸完全反應(yīng)，固體質(zhì)量減少8 g-5.5 g=2.5 g

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，第二次10 g酸液全部反應(yīng)，所以m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g

答：m的數(shù)值是3。

解：設(shè)石灰石的質(zhì)量為x。

$\mathrm {CaCO}_3\xlongequal[]{高溫}\mathrm {CaO+CO}_2↑$

100 56

80％·x 280kg

$\mathrm{ \frac {100 }{80％·x }=\frac {56 }{280kg } } $ 解得 x = 625kg

答：要得到280kg的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石625kg。

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