解：由題意可知，煅燒12g石灰石生成二氧化碳的質(zhì)量為12g-7.6g=4.4g。
設該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
$\mathrm {CaCO}_3\xlongequal[]{高溫}\mathrm {CaO+CO}_2↑$
100 44
x 4.4g
$\mathrm{ \frac {100 }{x }=\frac {44 }{4.4g } } $ 解得 x = 10g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 $\mathrm{ \frac{10 g}{12 g}\times 100％≈83.3 ％} $
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。
