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?$4\mathrm {FeSO}_{4}+\mathrm {O}_{2}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=2\mathrm {Fe}_{2}\mathrm {(SO}_{4}\mathrm {)}_{3}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$?
+6
?$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {FeO}_{4}+2\mathrm {KOH}_{}=$?
?$\mathrm {K}_{2}\mathrm {FeO}_{4}↓+2\mathrm {NaOH}_{}$?
$\mathrm{ Fe^{3﹢}} $與$\mathrm{ OH^{﹣}} $反應生成$\mathrm{ Fe(OH)_{3} } $沉淀，在$\mathrm{ Fe(OH)_{3} } $的催化作用下$\mathrm{ K_2FeO_4 } $易分解
酸性
?$\mathrm {NaHSO}_{3}、$?
?$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}$?
?$\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {NaOH}_{}=\mathrm {NaHSO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$?
解：設每脫除32g $\mathrm{ SO_2 } $產(chǎn)生的硫酸的質量為x。
        $\mathrm{ 2SO_2＋O_2＋ 2H_2O \xlongequal[]{FeSO_4}2H_2SO_4} $
         128                                       196
         32g                                         x

       $\mathrm{ \frac {128 }{32g }=\frac {196 }{x } } $   解得 x = 49g

答：脫除32g $\mathrm{ SO_2 } $產(chǎn)生的硫酸的質量為49g。
脫硫的過程中不斷消耗水，
?$\mathrm {FeSO}_{4}$?溶液中的水逐漸減少，
則?$\mathrm {FeSO}_{4}$?溶液的濃度增大
溫度升高，?$\mathrm {SO}_{2}$?在水中的溶解度
減小，導致反應不充分，所以脫
硫率降低
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