解：設2.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x。
$\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}\xlongequal[]{}\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow+2 \mathrm{KCl}$
174 233
x 2.33g
$\mathrm{ \frac {174 }{x }=\frac {233 }{2.33g} } $ 解得 x = 1.74g
則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質量分數為 $\mathrm{ \frac{ 1.74 g}{ 2.0 g}\times 100％= 87 ％＞85％} $
答：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品外包裝說明。
